化学*衡标志练习题3篇（精选文档）

化学*衡的标志练习题1　　化学*衡即化学*衡状态，是指在一定条件下的可逆反应，在反应之初，正反应速率大于逆反应速率，随着反应进行，正反应速率逐渐减小（反应物浓度减低），逆反应速率增大（生成物浓度增大下面是小编为大家整理的化学*衡标志练习题3篇（精选文档）,供大家参考。

化学*衡的标志练习题1

　　化学*衡即化学*衡状态，是指在一定条件下的可逆反应，在反应之初，正反应速率大于逆反应速率，随着反应进行，正反应速率逐渐减小（反应物浓度减低），逆反应速率增大（生成物浓度增大），当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不在改变，达到一种表面静止的状态。从化学*衡的定义来看，一个可逆反应达到*衡的根本标志：正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不在改变。当然也可以理解一些间接标志。

　　一.化学*衡状态的根本标志

　　根本标志I：速率

　　v（正）= v（逆）。对相同物质：v（生成）= v（消耗）≠0；对不同物质：反应方向相反，大小符合其化学计量数之比。

　　【例1】 能说明反应 N2+3H22NH3 已达到*衡状态的是

　　A．3V正(H2)＝V正(N2) B.单位时间内消耗H2的速率与生成H2的速率相同

　　C.2V正(H2)＝3V逆(NH3) D.NH3的分解速率和N2的消耗速率速率。

　　【答案】BC

　　根本标志II：浓度

　　反应物的浓度与生成物的浓度不在改变（固体的浓度不变不能作为标志）。以下情形可体现浓度不再改变：各物质的物质的量（或断键与成键的物质的量）、转化率（或产率）、物质的量分数、体积百分数、质量分数不再改变或有色物质（Br2、I2、NO2等）颜色不在改变。 例：对反应２NO２２NO＋O2 、 H2(g)＋２I2(g)２HI（g） 、２NO2N2O4等体系的颜色不再改变，即NO2、I2的浓度不再改变时可作为*衡的标志。

　　【例2】一定温度下，反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到化学*衡状态的标志是

　　A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

　　B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变

　　C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍

　　D．断开１mol N≡N的同时断开3mol H-H.

　　【答案】B

　　二.达到化学*衡状态的间接标志

　　所谓“间接标志”是指在特定环境、特定反应中能间接衡量有气体参与的某一可逆反应是否达到化学*衡状态的标志，通常指压强、*均式量、密度等，能间接体现。这类标志可以用理想气体状态方程PV=nRT（P、V、n、R、T分别表示压强、体积、物质的量、常数、热力学温度）进行巧妙的判断。PV=nRT中包含了等效*衡所涉及的所有条件和物质的量之间的关系，即P、V、T是条件，n是物质的量。由于判断化学*衡状态的间接标志很多，这些标志不仅与条件有关，而且与反应前后的分子数目N（N=n·NA , 其中NA表示阿伏伽德罗常

　　Nm数）有无变化有关。不妨将PV=nRT变形为PV= RT或PV= 或PM= ρRT（M、ρ NA M

　　分别表示*均式量、密度），因此通过T、P、M、ρ或V及N等的变化不难判断可逆反应是否达到*衡状态。

　　间接标志I：温度化学*衡的标志。

　　任何化学反应都伴随有能量变化，当体系温度一定时（其他条件不变），则*衡。 间接标志II：压强

　　仅适用于反应前后体积V不变而反应前后物质的量（反应前后分子数目N改变即在反应aA(g)+ bB(g) ? gG(g) + hH(g)中a+b≠g+h）改变的反应，反应体系中的总压强不随时间变化，则*衡。例：对 N2(g)+3H2(g)

　　适用。

　　间接标志III：*均式量

　　凡是有气体质量m或反应前后体积V不变而分子数目N有改变的可逆反应，反应体系中的*均式量不再发生变化，则*衡。 例：在恒容容器里对 N2(g)+3H2(g)

　　用；对 C(s)+CO2(g)

　　间接标志IV：密度:

　　仅适用于有气体参加同时亦有非气体参加的可逆反应。混合气体的密度不再发生变化，则*衡。例：固定容积的容器中的反应：对C(s)+CO2(g )

　　2SO3(g)不适用。

　　间接标志V：体积

　　反应前后压强不变而分子数目N有改变的可逆反应，体积不再发生变化，则*衡。例：对 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)适用；H2(g)＋I2(g) ２HI(g)不适用。 2CO(g) 适用；对 2SO2(g)+O2(g) 2CO(g) 适用；对H2(g)＋２I2(g) 2NH3(g) 适2NH3(g) 适用。H2(g)＋I2(g) ２HI(g) 不２HI(g) 不适用。

　　间接标志VI：分子数目

　　反应前后气体分子数目有改变的反应，分子数目不再发生变化，则*衡。例：

　　对 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 适用；H2(g)＋I2(g) ２HI(g) 不适用。

　　【例3】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应

　　A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已达到*衡的是：

　　A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.A物质的量浓度 D.气体的总物质的量

　　【解析】该题中反应前后气体分子数目N、温度T和体积V均不变且亦有非气体参加，据间接标志II和IV及直接标志II知： A. C. D. 错。或利用PV=nRT的变形式： PM= ρRT易选出B。

　　【答案】B

　　总之，能否作为判断*衡的标志就看能否直接或间接的体现v（正）= v（逆）或各物质的浓度不改变。

　　【练习题】

　　1、下列反应aA(g)+bB(g) mC(g)+nD(g)在密闭容器中进行，表示其已达到*衡状态的叙述中正确的是( )。

　　A.*衡时的压强与反应起始的压强之比为m+n/a+b

　　B.用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m化学*衡的标志。

　　C.物质B的浓度不随时间而改变

　　D.各物质的浓度相等

　　2、在一定条件下,可逆反应2 A(g) C(g)在下列4种状态中,处于*衡状 B(g)+3

　　态的是（ ）。

　　A.正反应速度 vA=2mol/(L·min)，逆反应速度vB=2 mol/(L·min)

　　B. 正反应速度 vA=1mol/(L·min)，逆反应速度vC=1.5mol/(L·min)

　　C.正反应速度 vA=1mol/(L·min)，逆反应速度vB=1.5 mol/(L·min)

　　D. 正反应速度 vA=2mol/(L·min)，逆反应速度vC=2 mol/(L·min)

　　3、能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)已经达到*衡的标志是( )。

　　A.容器中气体总物质的量不随时间的变化而改变 B.容器中SO2和SO3的浓度相同

　　C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2:1:2 D.容器中密度不随时间的变化而改变

　　4、在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中,下列状态一定属于*衡状态的是( )。

　　A.N2O4和NO2的分子数比为1:2

　　B.*衡体系的颜色一定不再改变

　　C.N2O4和NO2的浓度相等

　　D.单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1mol NO2变为N2O4

　　5、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到*衡状态的标志是： （ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的.反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的*均相对分子质量不再改变的状态

　　A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤

　　6、将1L N2和3L H2充入一密闭容器中，使其在一定条件下达到*衡N2+3H2 2NH3，下列哪些状态一定是*衡状态 （ ）

　　①混合气体的体积变为最初体积一半的状态② N2、H2、NH3的总物质的量不随时间改变而改变的状态③N2、H2、NH3的总质量不随时间而改变的状态④单位时间内1L NH3分解的同时，有0.5L N2生成的状态⑤ 单位时间内1L NH3分解的同时，有0.5L N2也分解的状态⑥N2、H2、NH3三者浓度相等的的状态。

　　7、下列情况中说明2HI（g） H（+I（已达*衡状态的是 （ ） 2g）2g）

　　①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI②1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂③混合气体中百分组成为HI% = I2%④反应速率υ(H2) = υ(I2) = υ(HI)⑤混合气体中c(HI) ︰c(H2) ︰c(I2) = 2︰1︰1时⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的*均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

　　【练习题答案】 1、C 2、B 3、A 4、B 5、B 6、②⑤ 7、②⑥⑨

化学*衡的标志练习题2

　　化学课外辅导专题四

　　——化学*衡状态

　　一、知识提要

　　1、化学*衡状态可用五个字概括： 2、填写下表：

　　二、能力提高练习题

　　1、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不．相符合的是( ) 

　　反应速率

　　A．反应达*衡时，正反应速率和逆反应速率相等

　　B．该反应达到*衡态I后，增大反应物浓度，*衡发生移动，达到*衡态II C．该反应达到*衡态I后，减小反应物浓度，*衡发生移动，达到*衡态II

　　- 1 -

　　D．同一种反应物在*衡态I和*衡态II时浓度不相等

　　2、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g)A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB C、A、B、C的物质的量浓度保持不变 D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2

　　3、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生 如下反应：X+2Y2Z ，达到*衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 （ ）

　　A、33% B、40% C、50% D、65%

　　4、在酸性条件下，高锰酸钾溶液可以氧化草酸溶液，用于酸化的酸可用 （硫酸、硝酸、盐酸）。判断该反应快慢的现象是 。 1）该反应的离子方程式为： 。 2）若反应中用4ml 0.01mol/L的KMnO4溶液与2ml 0.2mol/L的草酸溶液反应,褪色用时45S,用草酸表示的反应速率是 。该反应转移的电子数目是 。 3）在上反应滴加几滴MnSO4溶液，反应速率明显加快，分析原因是：

　　5、硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，现象是 。写出化学方程式，用双线桥法表示电子转移方向和数为：

　　在该反应中，每转移1mol电子，反应的硫代硫酸钠质量为 。 6、在一定条件下，2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）达到*衡状态的标志是（ ） A． 单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D B． 容器内的压强不随时间而变化 C． 单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C D． 容器内混合气体密度不随时间而变化 E、容器内的温度不再发生变化 F、v（A）=2/3 v（C）

　　G、A的转化率不再发生变化

　　7、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达*衡的是 （ ） A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、B的物质的量浓度 D、气体总物质的量

　　8、在一定温度下，容器中加入CO和水蒸气各1mol，发生反应生成CO2和H2，达到*衡后生成0.7mol，若其它条件不变，一开始充入4mol水蒸气，则达*衡时可能生成CO2的为 A、0.6 mol B、0.95 mol C、1 mol D、1.5 mol

　　- 2 -

　　达到*衡的标志是（ ）

　　考纲要求：化学*衡状态的判断及比较? 化学*衡状态

　　1.研究的对象：

　　2.化学*衡状态：在一定条件下可逆反应中 相等，反应混合物中各组分的质量分数 的状态。 3.化学*衡的特征：

　　动——动态*衡； 等——正逆反应速率相等； 定——各物质含量保持不变； 变——条件改变，*衡移动。 4.*衡状态的标志：

　　(1)速率关系（本质特征） ：

　　① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

　　② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向)

　　(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：

　　① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。

　　② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

　　③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、*均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

　　④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。

　　- 3 -

　　衡后“不变”,一定*衡? 【巩固练习】

　　1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能说明已达到*衡状态的是

　　A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体*均分子量保持不变

　　2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到*衡的标志是 A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化

　　C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 3.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于*衡状态的是 A．N2、H2、NH3的百分含量相等

　　B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2

　　D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到*衡的是 A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到*衡状态的是 A．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键形成 B．1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂 C．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成

　　- 4 -

　　D．1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键断裂 6.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到*衡状态的是

　　A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3） C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2）

　　7.在2NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到*衡标志的是

　　A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4处于不再分解的状态

　　C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态

　　D．体系的颜色不再发生改变的状态

　　8、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到*衡时的标志是（ ）

　　A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变

　　C. H2 、I2 、 HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再改变 9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到*衡的标志是

　　A、C的生成速率与C的分解速率相等

　　B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB C、A、B、C的物质的量浓度保持不变 D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E、容器中气体的密度保持不变化学*衡的标志。

　　F、混合气体的*均摩尔质量保持不变 G、容器中气体的总压强保持不变

　　10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到*衡的

　　A 、A(气)＋B(气)C(气) B 、A(气)＋2B(气)3C(气) C 、A(气)＋B(气)C(气)＋D(气) D 、以上都达到*衡 11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到*衡的标志是

　　A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的浓度相同

　　C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D、容器中压强不随时间的变化而改变 12、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到*衡状态的标志是：（ ）

　　①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成

　　n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表

　　- 5 -

化学*衡的标志练习题3

　　如何判断化学*衡的标志

　　化学*衡的标志这个知识点虽小，但是高考中经常会考上一考，属于高中化学中的重高频考点。那么化学*衡的标志该如何判断呢? 化学*衡即化学*衡状态，是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

　　化学*衡状态的特征：

　　(1)逆：可逆反应，即反应永远不可能进行到底，存在着一个*衡关系

　　(2)动：动态*衡。化学*衡是动态*衡，不是静止不动的。

　　(3)等：正反应速率=逆反应速率

　　(4)定：条件一定，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

　　(5)变：影响条件改变，*衡移动

　　化学*衡的标志：

　　化学*衡的标志有两个，一个是等，一个是定。等是正反应速率等于逆反应速率，定势各组分百分含量一定，转化率一定。具体来说，就是

　　1.V正=V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等。

　　2.体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变;混合气体的总物质的量、总体积、总压强、*均相对分子质量也不变。(但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、*均相

　　对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到*衡)

　　【小贴士】

　　“v(正)=v(逆)”，是化学*衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。

　　“反应混合物中各组分的浓度不变”是*衡状态的宏观表现，是v(正)=v(逆)的必然结果。

　　化学*衡状态的判断——具体表现为“一等六定”：

　　【总结】

　　一等：正逆反应速率相等;

　　六定：① 物质的量一定，② *衡浓度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反应的转化率一定，⑤ 产物的产率一定，⑥ 正反应和逆反应速率一定。

　　除了上述的“一等六定”外，还可考虑以下几点：

　　①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。

　　②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。

　　③在一定的条件下，反应物的转化率最大，或产物的产率最大。 ④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。

　　对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点： ①反应混合物的*均相对分子量不再改变。

　　②反应混合物的密度不再改变。

　　③反应混合物的压强不再改变。

　　还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学*衡状态。

推荐访问:练习题 标志 化学 化学平衡常数符号 化学平衡的标志是 化学达到平衡的标志